緩衝溶液加酸鹼的計算
「酸的平衡常數」Ka值愈大,代表「平衡位置」愈往右邊移動,吐出愈多的質子H+。15.NH4+的Ka=5.6×10-10,HCN的Ka=6.2×10-10。HCN的平衡常數較大一點,所以決定溶液 ...,...Ka是5.6*10^-10、CN-的Kb是1.6*10^-5先列出NH4+及CN-的KaKb代表的方程NH4+→H++NH3Ka=[NH3...。參考影片的文章的如下:
「酸的平衡常數」Ka值愈大,代表「平衡位置」愈往右邊移動,吐出愈多的質子H+。15.NH4+的Ka=5.6×10-10,HCN的Ka=6.2×10-10。HCN的平衡常數較大一點,所以決定溶液 ...,...Ka是5.6*10^-10、CN-的Kb是1.6*10^-5先列出NH4+及CN-的KaKb代表的方程NH4+→H++NH3Ka=[NH3...。參考影片的文章的如下:
「酸的平衡常數」Ka值愈大,代表「平衡位置」愈往右邊移動,吐出愈多的質子H+。15.NH4+的Ka=5.6×10-10,HCN的Ka=6.2×10-10。HCN的平衡常數較大一點,所以決定溶液 ...,...Ka是5.6*10^-10、CN-的Kb是1.6*10^-5先列出NH4+及CN-的KaKb代表的方程NH4+→H++NH3Ka=[NH3]*[H+]/[NH4+]=5.6*10^-10CN-+H2O ...,1.平衡常數(K)之定義:於一平衡式各產物濃度的係數冪次的乘積對各反應物濃度係.數的冪次的乘積的商。Kc=.[C]c[D]d.=k...